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　知识点1：实验室制取氧气的原理

　　[解读]在实验室里，通常采用加热分解氯酸钾或高锰酸钾的方法制取氧气。反应的文字表达式如下：

　　二氧化锰

　　(1)氯酸钾——-→氯化钾+氧气

　　加热

　　加热

　　(2)高锰酸钾—–→锰酸钾+二氧化锰+氧气

　　共同点：两个化学反应都是分解反应，且都需要加热。

　　不同点：加热分解氯酸钾制氧气需要用二氧化锰作催化剂，加热分解高锰酸钾制氧气不需要催化剂。

　　知识点2：催化剂

　　[解读]催化剂在化工生产等许多领域中都有着广泛的应用。认识催化剂，需要注意以下几点。

　　①催化剂能改变(改变包括加快和减慢两种情况)其他物质的化学反应速率。在化工生产中，为了提高效率，通常选用能加快化学反应速率的催化剂;而在食品保质方面，往往要选用能减慢食品发生变质反应的催化剂。

　　②催化剂的化学性质在反应前后不变，但物理性质有可能会改变。

　　③有些化学反应，可以选用不同的催化剂。如，用分解过氧化氢的方法制取氧气时，可以用二氧化锰作催化剂，也可以用硫酸铜溶液作催化剂。

　　知识点3：加热高锰酸钾制氧气的发生装置

　　[解读]实验室制氧气是我们接触到的第一个综合性较强的实验，做好这个实验对今后学习其他实验将起到触类旁通的作用(图1为装置图)。同学们在做该实验时，应注意以下几点。

　　①盛放高锰酸钾的试管口应略向下倾斜，目的是防止冷凝水回流到试管底部，导致试管炸裂。

　　②试管口应放一团疏松的棉花，目的是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。

　　③为了便于气体排出，导管伸入试管中的部分不宜过长。

　　④铁夹应夹在距离试管口1/3处。

　　知识点4：加热高锰酸钾制氧气的操作注意事项

　　[解读]正确的操作步骤是实验成功的有力保证，本实验要做到“三先三后”。

　　①实验开始时，先检查装置的气密性，然后再加药品(高锰酸钾)。

　　②加热时，先用酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热(即预热)，然后再用酒精灯的外焰对准高锰酸钾所在的部位加热。

　　③实验结束时，先从水槽中撤出导管，然后再熄灭酒精灯。若先熄灭酒精灯，由于气体热胀冷缩的原因，水槽中的水可能会倒流进试管，导致试管炸裂。

　　知识点5：氧气的收集

　　[解读]气体的收集方法是由气体的密度、气体的溶解性等因素决定的。因为氧气不易溶于水，所以可用排水法收集;因为氧气的密度略大于空气，所以也可用向上排空气法收集。这两种收集方法“各有千秋”，相比之下排水法收集到的氧气较纯净，而向上排空气法收集到的氧气较干燥，具体选择应依实验目的而定。收集好氧气的集气瓶应盖上玻璃片，瓶口朝上放置。

　　另外，导管口刚有气泡产生时，不宜立即收集，应待导管口连续地、均匀地放出气泡时方可收集，否则收集到的氧气中会混有空气。若用向上排空气法收集氧气，集气瓶中的导管应接近瓶底。

　　知识点6：氧气的检验与验满

　　[解读]因为氧气具有助燃性，因此可用带火星的木条进行检验与验满，操作方法如下。

　　检验：用带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则说明收集的气体是氧气。

　　验满：将带火星的木条放置在集气瓶口，若木条复燃，则说明集气瓶中已收集满氧气。

　　知识点7：木炭在氧气中燃烧

　　[解读]做木炭在氧气中燃烧的实验时，应将夹持木炭的坩埚钳由集气瓶口向下缓慢插入，这样做的目的是使集气瓶中的氧气充分用于木炭的燃烧，以便有较长的时间观察实验现象。

　　知识点8：细铁丝在氧气中燃烧

　　[解读]由于细铁丝在氧气中能剧烈燃烧，放出大量的热，为防止溅落的熔化物炸裂瓶底，做实验时，瓶底应预先装少量的水。

　　知识点9：工业制氧气的原理

　　[解读]工业制氧气是利用液态氮和液态氧的沸点不同，采用蒸发的方法分离液态空气(注意：不是分解液态空气)。由于得到的氧气不是新物质，因而利用该法制氧气的过程中发生的是物理变化，而不是化学变化。